일정성분비의 법칙
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작성일 24-05-13 04:21
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n/V 비는 일정하게 유지되어 P=nRT/V는 변하지 않는다. 만약 닫혀진 용기 안에 적은양의 액체가 있을지라도 그 액체의 일부는 평형증기압에 도달할
때까지 증발할 것이다.예비2 , 일정성분비의 법칙의약보건레포트 ,
,의약보건,레포트
다. 그 증기압은 분자 간 힘의 강도에 따라 액체마다 서로 다르다. 용기의 체적이 크면 클수록 액체의 평형 증기압에 도달하기 위해 증발하는 액체의 양은 더 커질 것이다.레포트/의약보건
액체와 증기 사이에 한 번 평형이 이루어지면 증기에서 단위부피당 분자의 수는 시간에
따라 변하지 않는다. 이것은 액체 위에서 증기가 나타내는 압력이 일정하다는 것을 의미한다. 25℃에서 물의 증기압은 24mmHg, 같은 온도에서 분자간의 힘이 더 약한 에테르의 증기압은 537mmHg이다. 이 증기압은 어떤 특정 온도에서 주어진 액체의 characteristic(특성)에 해당한다.
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예비2
화학실험중 일정성분비의 법칙을 주제로 한 화학실험예비보고서입니다.
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일정성분비의 법칙
화학실험중 일정성분비의 법칙을 주제로 한 화학실험예비보고서입니다.
액체와 증기가 같이 존재할 때, 증기에 의해 나타내는 압력은 용기의 부피에 무관하다. 액체와 평형을 이루고 있는 증기의 압력을 증기압(vapor pressure)라고 한다. 단지 모든 액체가 증발한다면 압력이 평형값 이하로 떨어질 것이다.
