[2021] [자연과학]일반화학實驗(실험) - 질산포타슘의 용해도
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작성일 24-04-28 17:00
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그리고 몰농도의 log값과 1/T을 그래프로 그려서 △H를 계산한다.
여기서 k는 볼츠만 상수이며, W는 계가 가질 수 있는 상태의 수이고, ln은 자연로그를 나타낸다.
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설명
일반화학test(실험) - 질산포타슘의 용해도
1.Title: 질산포타슘의 용해도
2.Introduction: 이번 test(실험)
에서는 온도와 압력에 따른 용해도의 影響에 대상으로하여 학습하고 몰농도와 온도를 그래프로 그려서 특징을 알아보고 용해도 곡선에 o한 이해와 온도에 따른 용해도의ㅡ 變化(변화)를 이용하여 오염된 물질의 순도를 높이는 test(실험)
을 한다.
자발적 變化(변화)에서는 고립계의 엔트로피가 증가한다. W가 1이면 lnW가 0이 되며, W가 10배가 되면 lnW는 약 2.3배가 된다된다.
3.Principle&Theory:
자발적 變化(변화)를 알아보기 위한 definition 으로 볼츠만(Ludwig Edward Boltzmann, 1844~1906)은 엔트로피를 다음과 같이 나타냈다. W가 큰 값이면 계는더욱 다양한 상태로 존재하며 무질서해져서, 어떤 순간에 어떤 상태로 있는지 잘 알 수가 없다. 자발적인 變化(변화)는 열역학 제2법칙에서 말하는 것처럼, 볼츠만이 도입한 엔트로피를 통해 설명(說明)할 수 있다 열역학 제2법칙은 여러 가지로 표현될 수 있지…(To be continued )![[자연과학]일반화학실험%20-%20질산포타슘의%20용해도_hwp_01.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%EC%9D%BC%EB%B0%98%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%20-%20%EC%A7%88%EC%82%B0%ED%8F%AC%ED%83%80%EC%8A%98%EC%9D%98%20%EC%9A%A9%ED%95%B4%EB%8F%84_hwp_01.gif)
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