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[자연과학] 화학실험 - 재결정과 거르기(3)

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작성일 24-07-05 17:35

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그리고 용매 100g에 녹일수 있는 용질에 양을 용해도라 한다.

(4).용액을 거의 끓을때까지 가열한다. 하…(To be continued )

3.實驗(실험)기구 및 시약

4.實驗(실험)과정

(1).벤조산과 아세트아닐라이드가 혼합된 시료약 2g의 무게를 정확히 측정(測定) 하여 비커에 넣고 30mL에 물을넣는다. 자연에서 분리 되거나 實驗(실험)을 합성된 물질에는 원하는 않는 불순물이 포함되어 있다 여기서 불순물을 순수한 상태로 분리시키는 것이 이번實驗(실험)의 포인트이다. 만약 염기성이 아니면 NaOH를 몇방울 더 넣어주고 다시 확인한다. 그리고 주어진 온도에서 물질이 용매에 더 이상 녹지않을 때 까지 녹인 용액을 포화용액이라 한다.

(6).침천을 여파하고 차가운 물 1mL씩으로 2~3번 씻어 내린다. 목적은 산,염기 성질을 이용해서 용해도가 비슷한 두물질을 분리하고 정제하는 것이다.

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다.

2.원리 및 이론(理論): 재결정은 온도에 따라 용해도가 다른점을 이용하는 방법이다. 또 온도에 따른 용해도의 차이가 큰 용매이면 더좋을 것이다. 이의반대 경향도 존재하기는 한다.

(7).침천을 모두 말린 다음에 무게를 잰다.

(2).시료의 50%가 벤조산이라고 생각하고 이를 중화시키는데 필요한 3M NaOH의 부피를 계산하여 이양의 1.5배를 시료가 녹아있는 비커에 넣는다.

(5).비커를 시계접시로 덮고 용액이 식을때 까지 기다린다. 고체의 경우에는 원하는 물질과 용해도가 상당히 다르면 적당히 따뜻한 용매에 혼합물을 녹인다음에 순수한 물질을 재결정 할수 있을 것이다. 거른용액과 침천을 씻은 용액은 모두합쳐서 實驗(실험)B에서 사용할 것이므로 잘 보관한다. 대부분의 경우에 화합물이 용매에 녹는 용해과정은 흡열과정이기 때문에 온도가 높아질수록 용해도가 커진다.
설명

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순서
실험과제/화학
재결정과 거르기

1.목적 및 introduction: 이번實驗(실험)은 재결정과 거르기 이다. 만약 녹지 않는 고체가 남아 있으면 NaOH를 몇방울 더 가하고 그래도 녹지않는 것이 있으면 뜨거운 상태에서 그대로 거른다. 이번實驗(실험)의 point개념(槪念)은 온도에 따른 용해도 變化(변화), 유기산과 그 염의 용해도 이다.

(3).충분히 저어준 후에 pH지시종이로 용액의 pH가 염기성인가를 확인한다. 또한 재결정 방법은 우리가 원하는 물질의 용해도가 적고 불순물의 용해도가 큰것을 선택하는 것이 바람직하다. 녹는점 측정(測定) 장치가 있으면 회수한 고체의 녹느점을 측정(測定) 한다.

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