[Now] [자연과학] 일반화학실험 - 반응열측정(測定) 실험
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작성일 23-09-24 14:34
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1. 實驗 일자
實驗 일자 :
날씨 : 흐림
實驗실 온도 : 약 22℃
2. 實驗 목적
Hess의 법칙을 이해한다.
용해열, 중화열, reaction response열의 의미를 이해한다.
- ②
- ③
∴ 헤스의 법칙에 의하여 ΔH1 〓 ΔH2 + ΔH3
ΔH1 〓 m(용액)×ΔT×4.18 + m(플라스크)×ΔT×0.85
여기서 m(용액), m(플라스크)은 각각 용액과 플라스크의 질량이며, 묽은 수용액의 비열은 4.18(J/g℃) 유리의 비열은 0.85(J/g℃)로 가정한다.
고체 수산화나트륨과 염산의 reaction response을 한 단계 및 두 단계로 일으켜서 각 단계의 reaction response열을 측정(measurement)하고 Hess의 법칙을 확인한다.
4. 기구 및 시약
① 기구
그림 1.1 비커
그림 1.2 온도계
그림 1.3 피…(skip)
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[자연과학] 일반화학실험 - 반응열측정(測定) 실험
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실험과제/화학
[자연과학] 일반화학실험 - 반응열측정(測定) 실험
다.
고체 수산화나트륨과 염산의 중화reaction response
- ①
위의 ①reaction response을 두 단계로 나타내면 즉 고체 수산화나트륨을 물에 녹여 NaOH 수용액을 만들고, 이것을 염산으로 중화한다.
3. 實驗 원리
화학change(변화)가 진행되는 동안에 발생 또는 흡수된 열량 즉 reaction response열은 reaction response전의 물질의 종류 및 상태와 reaction response 후의 물질의 종류 및 상태만 같으면 reaction response 경로에는 관계없이 항상 일정하며, 이것을 Hess의 법칙이라고 한다.
