화학전지에 대상으로하여
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작성일 23-02-03 17:56
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두 전극의 이온화 경향의 차이가 클수록 전류는 세게 흐른다
1868년 프랑스의 르클랑쉬의 망간전지개발
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1800년 볼타
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-망간산화물과 아연을 (＋)극과 (－)극으로 사용
-충전과 방전을 함으로서 전류를 저장할 수 있는 최초의 2차전지 개발
독일 물리학자 리터
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화학 반응, 방사선, 온도 차, 빛 따위로 전극 사이 에 전기 에너지를 발생시키는 장치이다. 일차전지: 충전이 불가능함 이차전지 : 충전이 가능함
- 개구리 해부 실험(죽은 개구리의 다리 근육이 꿈틀 거리는 현상)
이차전지 : 충전이 가능함
1791년 이탈리아의 해부학자 갈바니
(-)극: 이온화 경향이 큰 금속(산화반응)
화학전지,전극
(+)극: 이온화 경향이 작은 금속(환원반응)
전지를 사용하려는 장치에 연결하면 2개의 전극에서 각각 산화반응과 환원반응이 자발적으로 진행된다
이온화 경향성: K> Ca> Na>Ma>Al>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
일차전지: 충전이 불가능함
화학전지에 대상으로하여
설명
에 전기 에너지를 발생시키는 장치이다.
화학 反應(반응), 방사선, 온도 차, 빛 따위로 전극 사이
-전해질을 용액 그대로 사용하여 습전지로 불렸으나 후에 전해질을 굳혀 마른전지로 불림
- 서로 다른 두가지 금속을 소금물 속에 넣어 전기를 발생한다는 것을 밝힘
다.
