화학실험 - 화학전지[원소들간의 산화 환원 정도 차이를 이용하여 화학 전지의 원리에 대하여]
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작성일 23-05-13 04:42
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이러한 화학 전지는 두 가지 이상의 물질이 서로 산화․환원 반응을 일으키는 동안에 발생 하는 화학적 포텐셜을 기전력이라는 에너지의 형태로 바꾸어 사용하는 것이다. 마지막으로, 실험 C에서는 다니엘 전지를 이용하여, 물에 잘 녹지 않는 염( AgCl ) 의 용해도 곱 상수 ( Ksp, Solubility Product ) 를 구해보도록 한다. 이번 실험은 각 원소들간의 산화 환원 정도 차이를 이용하여 화학 전지의 원리에 대하여 알아보고자 하는 실험이다. 이러한 경우, Nernst 방정식이라는 전기 화학적 방정식을 이용하여 반응의 전위, 즉 전지의 기전력 값을 구할수 있다아
화학 전지의 기전력을 나타내는 방법으로 흔히 쓰이는 것이 표준 환원 전위(표준 전극 전위)이다. 이것은 표준 상태에서 수소 환원 작용을 0 이라는 기준 전위로 잡 아서 나타낼 수 있는 다른 환원 반응들의 전위이다. 마지막으로, 실험 C에서는 다니엘 전지를 이용하여, 물에 잘 녹지 않는 염( AgCl ) 의 용해도 곱 상수 ( Ksp, Solubility Product ) 를 구해보도록 한다.
화학 전지 ( Chemical Cell ) 란 산화․환원 반응이 서로 일어날 수 있는 두 개의 물질 (일반적으로 금속만을 생각하지만 반드시 금속일 필요는 없다. 여기서 표준 상태란, 모든 용질
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과 기체의 활동도 ( Activity ) 가 1 일 때이지만, 여기서는 각 용액의 농도가 1M, 각 기체의 압력이 1atm, 온도는 보통 25℃일 때를 말한다.
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③ 네른스트 식 (Nernst equation)
보통의 화학 전지가 항상 표준 상태를 만족하는 것은 아니다. 양극의 표준 환원 전위 값을 알고 있으면 그 전지의 기전력은 다음 식을 이용하여 구할 수 있다아
① 화학 전지
다.) 을 하나 또는 서로 연결된 두 개의 계에 각각 두고 두 물질 사이를 연결한 것을 말한다. 이 때 산화 반응이 일어나는 극을 양극 ( anode ) 라고 하고 환원 반응이 일어나는 극 을 음극 ( cathode ) 라고 한다. 실험 A에서는 아연과 구리를 양 전극으로 한 다니엘 전지를 만든 후 이 전지를 통해, 농도에 따른 전지의 기전력 變化를 측정(測定) 해 보고, 실험 B에서는 여러 가지 시료들을 가지고 각각이 전기를 통하는지 관찰해 봄으로써 공유결합, 이온결합, 전해질 관한 실험을 해본다. 실험 A에서는 아연과 구리를 양 전극으로 한 다니엘 전지를 만든 후 이 전지를 통해, 농도에 따른 전지의 기전력 변화를 측정해 보고, 실험 B에서는 여러 가지 시료들을 가지고 각각이 전기를 통하는지 관찰해 봄으로써 공유결합, 이온결합, 전해질 관한 실험을 해본다.
설명
② 기전력과 표준 환원 전위
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화학실험 - 화학전지[원소들간의 산화 환원 정도 차이를 이용하여 화학 전지의 원리에 대하여]
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이번 실험은 각 원소들간의 산화 환원 정도 차이를 이용하여 화학 전지의 원리에 대하여 알아보고자 하는 실험이다.
