[화학] [화학 조교의 A+화학experiment(실험) 결과 보고서] 엔탈피(Enthalpy)측정(測定)
페이지 정보
작성일 23-04-08 10:53
본문
Download : 7 엔탈피 측정.hwp
따라서 일정 압력하에서 전달되는 열 q를 내부에너지 E와 유사한 어떤 상태 성질 (상태함수)과 결부시키는 것이 바람직하다. △H
1. principle & theory
3. discussion
다.
엔탈피(Enthalpy)측정(測定) 에 대한 화학experiment(실험) 래포트
화학 A+ 엔탈피 Enthalpy 측정
[화학] [화학 조교의 A+화학experiment(실험) 결과 보고서] 엔탈피(Enthalpy)측정(測定)
엔탈피(Enthalpy)측정에 대한 화학실험 래포트 [참고자료] 대학 화학 [자료범위] 실험 레포트 그자체 입니다 [이용대상] 실험 레포트 그자체 입니다
순서
[이용대상] experiment(실험) 보고서 그자체 입니다
설명
[資料범위] experiment(실험) 보고서 그자체 입니다
레포트 > 자연과학계열
[참고資料] 대학 화학
2. result
Download : 7 엔탈피 측정.hwp( 85 )
엔탈피 (Enthalpy) 대부분의 화학reaction 은 일정한 부피보다는 일정한 압력(대기압) 조건에서 수행한다. 압력이 변하는 경우는 보다 일반적인 다음 관계식을 사용해야 한다.△E = q + w = q - P외부△V 외부 압력이 계의 내부 압력 P와 같다고 가정하면 다음과 같이 쓸 수 있다 △E = q - P△V q = △E + P△V 여기서 P는 상수이므로 P△V = △(PV) 이고 위 식은 다음 같이 된다된다. 만일 외부 압력이 일정하고 계가 외부에 행한 일이 전부 압력-부피 일이라면 다음 관계식이 성립한다. 한가지 중요한 것은, 위 식은 일정 압력에서만 성립한다는 것이다. H = E + PV ∴ q = △(E + PV) = △H 이 때, E, P 및 V가 상태함수이므로 H도 상태함수이어야 한다. q = △(E + PV) 이 식의 우변에 있는 E + PV를 “엔탈피 H”라고 정의한다.
